Tarea: Los carbohidratos y su función biologica

Entendiendo términos

7.1 Define los siguientes términos

a) Monosacárido:
Glúcido formado por una sola unidad de azúcar

b) Aldosa: Azúcar sencillo en el que el átomo de carbono carbonílico es un aldehído, es decir, el carbono carbonílico se encuentra en un extremo de la cadena carbonada


c) Gliceraldehído: El Gliceraldehído es una aldosa de tres átomos de carbono (aldotriosa). El carbono 2 es asimétrico, ya que está sustituido por cuatro grupos diferentes.

d) Centro quiral: Se llama centro quiral a un átomo unido a cuatro sustituyentes diferentes.

e) Diastereómeros: Las parejas de diastereómeros no son imágenes especulares entre sí


f) Cetohexosa: Monosacárido de 6 átomos de carbono en un grupo cetónico

g) Furanosa: Glúcido sencillo que contiene el anillo de cinco átomos furano


h) Hemiacetal cíclico: Si la cadena larga del azúcar es lo suficientemente larga 4 a 6 átomos de carbono, uno de los grupos hidroxilo de la misma molécula puede reaccionar con un grupo carbonilo para formar un hemiacetal cíclico

i) Centro anómerico: Átomo (carbono) unido a cuatro sustituyentes diferentes.

j) Azúcar reductor: Son todos los azucares capaces de reducir iones férricos o cúpricos (Excepto la sacarosa)


k) Quitina: Es un homopolisacárido lineal compuesto por residuos de N-acetil glucosamina que están unidos por un enlace beta. Componente del exoesqueleto


l) Glucósido: Son un conjunto de moléculas, las cuales, en su estructura se encuentra un azúcar (generalmente monosacáridos) y un compuesto diferente a ella

m) Intolerancia a la lactosa: Es un afectación de la mucosa gastrointestinal con imposibilidad para digerir la lactosa debido a un deficiencia de la enzima lactosa

n) Homopolisacárido: Polisacárido formado por un solo tipo de unidad monosacárida

o) Granulo de glucógeno: Es la forma en que se encuentra el glucógeno en los hepatocitos

p) Mucopolisacárido: Carbohidratos que contienen unas proteínas llamadas musinas


q) Lectina: Proteína que se une a un glúcido, normalmente en oligosacárido, con un afinidad y especificidad muy elevadas, facilitando interacciones intercelulares.


r) Enlace O-Glucosídico: Es el enlace para unir monosacáridos con el fin de formar disacáridos o polisacáridos

s) Glucoproteínas: Son moléculas compuestas por una proteína unida a uno o varios hidratos de carbono simple o compuesto. Tienen la función del reconocimiento celular cuando están presentes en la superficie de la célula


t) Acido sialico: Monosacárido de 9 átomos de carbono. Também llamado N-acetil-neuramíco. Que es un aminoalcohol ácido presente en los gangliósidos



Resumiendo conceptos

7.2 Dibuja todas las posibles estructuras de las triosas de monosacáridos



D -Gliceraldehído
L-Gliceraldehído




Dihidroxiacetona

7.3 ¿Cuántos centros quirales están presentes en cada una de los siguientes monosacáridos?

a) Dihidroxicetona =0
b) Ribosa= 3
c) Eritrulosa= 1
d) Glucosalina=3
e) Fructuosa=3
f) Seudoheptulosa=4
g) 2-Dexorribusa=2
h) 6- Desoxiglucosamina=4
i) N- Acetil glucosalina=4
j) Acido sialico =6

7.5 Usa la proyección de Fischer y dibuja D y L enatiomeros de la glucosa




7.6 ¿Cuáles de los carbohidratos dura positivo en la prueba?


a) Glucosa
b) Ribosa 5 fosfato
c) Trialosa
d) Lactosa
e) Sacarosa
f) Maltosa










FaMiLiA dE lAs AlDoSaS (2)

Ribosa

La ribosa es una pentosa o monosacárido de cinco átomos de carbono que es muy importante en los seres vivos porque es el componente del ácido ribonucleico y otras sustancias como nucleótidos y ATP.
Se encuentra en una proporción muy pequeña en la orina, alrededor de 1 mg/l, aumentando su proporción en las llamadas pentosurias.
La ribosa procede de la ribulosa. A partir de la ribosa se sintetiza la desoxiribosa en el ciclo de las pentosas.

La primera estructura nos muestra la ribosa


Arabinosa
La arabinosa es una aldopentosa, un monosacárido que contiene 5 átomos de carbono y un grupo aldehído.
La arabinosa es uno de los constituyentes de la pectina y la hemicelulosa.
De las dos formas D y L, el enantiómero ampliamente extendido en la naturaleza es la L-arabinosa, que se encuentra principalmente en la goma arábiga.
Xilosa

La xilosa también llamada azúcar de madera es una aldopentosa - un monosacárido que contiene cinco átomos y que contiene un grupo - que tiene un isómero funcional que es la xilulosa


La tecera estructura muestra la xilosa

Lixosa



FaMiLiA De LaS aLdOsAs (1)


Gliceraldehido

El gliceraldehído es una aldotriosa que posee dos isómeros ópticos ya que tiene un carbono asimétrico

Eritrosa


La D-eritrosa (un carbohidrato tetrosa) con fórmula química C4H8O4, es la aldosa siguiente en la serie D-, con cuatro átomos de carbono (una aldotetrosa). La eritrosa tiene dos carbonos asimétricos, el 2 y el 3, ambos con la misma configuración que el D-gliceraldehido: según la convención de Fischer, los -OH de los carbonos 2 y 3 se representan hacia la derecha; sin embargo, en la molécula, los dos -OH están hacia lados contrarios. Esta contradicción aparente se resuelve al darnos cuenta que la proyección de Fischer es meramente una forma de representación; un -OH hacia la derecha significa una configuración idéntica a la del D-gliceraldehido, y no la disposición espacial real del -OH en la molécula.
Cuando la función carbonilo es una cetona, los monosacáridos correspondientes reciben el nombre de cetosas. Al igual que en el caso de las aldosas, las cetohexosas pueden presentar formas cíclicas e isomería anomérica.




Triosa

Las triosas son monosacáridos formados por una cadena de tres átomos de carbono. Su fórmula empírica es C3H6O3.Como en los demás monosacáridos, en las triosas aparecen los grupo cetónicos y aldehídicos, también llamados funciones. Si llevan la función cetona se les nombra añadiendo el prefijo ceto- y si llevan el grupo aldehído aldo-. De modo que los compuestos se llamarían aldotriosa (o gliceraldehído) y cetotriosa (dihidroxiacetona).Las triosas tienen gran importancia en el metabolismo de los hidratos de carbono.


CaRbOhIdRaToS



Carbohidratos


Los hidratos de carbono son una clase básica de compuestos químicos en bioquímica. Son la forma biológica primaria de almacenamiento o consumo de energía; otras formas son las grasas y las proteínas.



Tipos de Carbohidratos


  • Monosacáridos. son los que están formados por una molécula de azúcar
  • Disacáridos. Al hidrolizarse producen dos monosacáridos.(2 moléculas de azúcar)
  • Oligosacáridos. Al hidrolizarse se producen de tres a veinte moléculas de monosacáridos.
  • PolisacáridosAl hidrolizarse producen más de veinte moléculas de monosacáridos.(miles de moléculas de azúcar)

carbohidratos favorables

NOTA: Monosacáridos

Son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas. La estructuracontiene pues, varios grupos hidroxilos y un grupo carbonilo. El sufijo que se utiliza al referirnos a ellos es "osa". Una hexosa es por tanto, un monosacárido de seis átomos de carbono. Si el carbonilo se presenta como aldehído será una aldohexosa y si se presenta de forma similar a una cetona, diremos es una cetohexosa.

PH

PH

Para otros usos de este término véase PH (desambiguación).
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.

Algunos valores comunes del pH
Sustancia/Disolución
pH Zumo de limón 2,4
Refresco de cola 2,5 Vinagre 2,9 Café 5,0 Té 5,5
Lluvia ácida
<>


El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH–]=10–14
en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Pka

PKa

PKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil) pKa=-log Ka
Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (costante de disociación), y a medida que el pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.
Constantes de disociación en ácidos
Acético...........................4.7 Alumino (hidróxido)...............12.4 Aluminio (ión)....................4.9 dAmonio (ión)......................9.3

EcUaCiOn De HeNdErsOn HaSsElBalch

Ecuación de Henderson-Hasselbalch




La ecuación de Henderson-Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson-Hasselbach) se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampon, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del acido o la base conjugada.
Observaciones
La ecuación implica muchos samueles, el uso de las concentraciones de equilibrio del ácido y su base conjugada. Para el cálculo del pH en soluciones buffer, generalmente se hace una simplificación y se utilizan las concentraciones iniciales del ácido y la sal, por lo tanto se debe tener en cuenta que el valor obtenido es una aproximación y que el error sera mayor cuanto mayor sea la diferencia de las concentraciones de equilibrio con las de partida (constante de equilibrio alta). En la misma aproximación, tampoco se considera el aporte del agua, lo cual no es válido para soluciones muy diluidas.