CoNcEnTrAcIoNeS

La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen

Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solucion

Molalidad

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

Normalidad

La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc).

ExPeRiMeNtO 4 CoMpOrTaMiEnTo DeL aGuA

• colocas en dos contenedores 3/4 de agua


• sumerges en uno una lata llena de coca-cola


• y en el otro sumerges una lata llena de coca-cola ligth

se observa que la lata de coca-cola ligth flota por que las propiedades de la coca fueron cambiadas, y la densidad de las latas cambio, por eso es que la coca-cola ligth es menos densa que la normal

ExPeRiMeNtO 3 CoMpOrTaMiEnTo DeL aGuA

• al cortar una papa cruda en rodajas, y ponerlas en un recipiente con agua, pero esta agua saturada en sal



• al pasar media hora la consistencia de las rodajas había cambiado, ahora se sentian blanduzcas

Esto debido al sodio de la solución en agua, hace que oxide la papa

despues de 30minutos

antes de sumergir a agua

• Podemos observar que la consistencia cambio

ExPeRiMeNtO 2 CoMpOrTaMiEnTo DeL aGuA

• al tener una solución de agua con sal saturada, y despues agregar colorante vegetal.


• observamos que no se ve una diferncia entre los elemtos. ni el agua saturada en sal, ni el colorante vegetal

Esto se debe aque son semejantes en solubilidad, y lo semejante diluye a lo semejante.

Además el agua tiene una gran capacidad dedisociarse con diversidad de compuestos

BaSeS

BaSe

1887 por Arrehnius

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Distintas definiciones de base

Brönsted y Lowry,1923

Una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.

Lewis en 1923

Una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrehnius o la de Brönsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.

Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
Ejemplos de bases de Brönsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.

ÁcIdOs

Ácido

Brönsted y Lowry en 1923

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

Distintas definiciones de ácido

Arrhenius, de 1887.

En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa.

En 1923 Lewis

un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

AcIdOs

Ácido

Brönsted y Lowry en 1923

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido.

Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

Distintas definiciones de ácido

Arrhenius, de 1887

En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa.

En 1923 Lewis

Un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de

Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.